Example Dan Problem
A. Example
1. Pelajaran tentang materi dan perubahannya
Perhatikan perubahan materi dalam
kehidupan sehari hari berikut ini : 1.Es mencair 2.Lilin menyala 3.Iodium
menyublim 4.Besi berkarat 5.Fermentasi karbohidrat Perubahan kimia ditunjukkan
oleh nomor . . . .
A.1,2,4 B.1,3,5
C.1,4,5 D.2,3,4
E.2,4,5
Pembahasan :
Perubahan kimia adalah perubahan yang menghasilkan zat baru yang ditandai dengan timbulnya gas, perubahan warna, terbentuknya endapan dan terjadinya perubahan suhu.
Nomor 1 dan 3 = perubahan fisika karena hanya terjadi
perubahan wujud sementara dan dapat
kembali lagi ke
zat semula.
Nomor 2 = Lilin menyala adalah reaksi
kimia yang melibatkan oksigen Nomor 4 = Besi (Fe) yang mengalami oksidasi akan
berkarat menghasilkan Fe(OH)2
Nomor 5 = Fermentasi karbohidrat akan mengubanya menjadi alcohol Sehingga nomor 2, 4 dan 5 adalah perubahan kimia.
2. Atom, molekul dan ion
Apakah yang di maksud dengan bilangan
kuantum Spin?
Jawab:
Bilangan
kuantum Spin menyatakan arah rotasi elektron atau orbital maksimal mengandung
dua elektron. Misalkan sub kulit S mempunyai satu orbital dengan maksimal 2
elektron +1/2 atau -1/2
3. Stokiometri
Dalam suatu senyawa terkandung 80% massa
C dan 20% massa H. Massa molekul relatif senyawa tersebut 30. Tentukan rumus
molekul senyawa tersebut.
Penyelesaian:
Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Ar C = 12, dan Ar H = 1
C : H = [80% / 12] : [20% / 1] atau ⁸/₁₂ : ²/₁ = 1 : 3
Rumus empiris ⇒ CH₃
Mr senyawa = (CH₃)ₓ
(CH₃)ₓ = 30
[12 + 3(1)].x = 30
15x = 30 ⇒ x = 2
Jadi rumus molekulnya (CH₃)₂ ⇒
C₂H₆
4. Reaksi kimia dalam air
Berapa gram H2SO4 diperlukan untuk menetralkan 150 gram NaOH ?
Jawab :
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
mol NaOH
mol : massa / Mr
Mr NaOH : 23 + 16 + 1
: 40 g/mol
mol NaOH : massa NaOH / Mr NaOH
mol NaOH : 150 g / 40 g/mol
mol NaOH : 3,75 mol
mol H2SO4 : (K. H2SO4 / K. NaOH) x mol NaOH
mol H2SO4 : (1/2) x 3,75 mol
mol H2SO4 : 1,875 mol
mol : massa / Mr
massa : mol x Mr
Mr H2SO4
1(2) + 32 + 16(4)
98 g/mol
m. H2SO4 : mol H2SO4 x Mr H2SO4
m. H2SO4 : 1,875 mol x 98 g/mol
massa H2SO4 : 183,75 gram
Jadi, diperlukan sebanyak 183,75 H2SO4 untuk menetralkan NaOH
sebanyak 150 gram
5. Gas
Hitunglah volum 11 gram gas CO₂ diukur pada 0°C tekanan 1 atm
(Ar C = 12, Ar O = 16)!
Massa CO₂ = 11 gram
Ar C = 12, Ar O = 16
T = 0°C, P = 1 atm
Ditanya; Volume gas CO₂.......?
Jawab:
pertama kita cari nilai mol gas CO₂ terlebih dahulu, yaitu:
Mol CO₂ = Massa/Mr
Mr CO₂ = Ar C + Ar O + Ar O
= 12 + 16 + 16
= 44
Mol CO₂ = 11/44 = 0,25 mol.
pada T = 0°, dan P = 1 atm ini merupakan keadaan STP, sehingga rumus
volumnya adalah:
Volume CO₂ = mol x 22,4 L
= 0,25 x 22,4 L
= 5,6 L
Jadi Volume gas CO₂ pada T = 0°C, P = 1 atm adalah 5,6 L.
6. Termokimia
Diketahui :
ΔH⁰f CO₂ (g) = -394
kJ/mol
ΔH⁰f H₂O (g) = -286
kJ/mol
ΔH⁰f C₆H₆ (g) = 83
kJ/mol
Ditanya :
ΔH pembakaran standar
benzena
Jawab :
Penentukan Perubahan
Entalpi (ΔH) Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)
Besarnya perubahan
entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.
ΔH = ƩΔH kanan/produk
– ƩΔH kiri/reaktan
Jika pada persamaan
reaksi :
pAB + qCD -> rAD +
sCB
maka rumus ΔH = ƩΔH
kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
= (r . ΔHf AD + s. ΔHf
CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)
maka,
Persamaan reaksi yang
terjadi adalah
C₆H₆ (g) + O₂ (g)
---> CO₂ (g) + H₂O (g) (belum setara)
Persamaan reaksi
setara adalah
2C₆H₆ (g) + 9O₂ (g)
---> 6CO₂ (g) + 6H₂O (g)
ΔH = ƩΔH kanan/produk
– ƩΔH kiri/reaktan
ΔH = { (6. ΔH°f CO₂) +
(6. ΔH°f H₂O) } - { (2. ΔH°f C₆H₆) }
ΔH = { (6. -394) + (6.
-286) } - { (2. 83) }
ΔH = (- 2364 - 1716 )
- 166
ΔH = - 4080 - 166
ΔH = - 4246 kJ untuk 2
mol C₆H₆
maka,
ΔH untuk 1 mol C₆H₆ = -4276/2
ΔH untuk 1 mol C₆H₆ =
-2123 kJ/mol
B. Problem
1. Pelajaran tentang materi dan perubahannya
Ekspresikan
angka-angka berikut dalam notasi ilmia
a.0.000000027 c. 47,764
b. 356 d. 0,096
jawab:
a.
0.000000027 = 27 x 10-9
b.
356 = tetap
c.
47,764 = 47.764 x 10-3
d.
0,096 = 96 x 103
2. Atom, molekul dan ion
Beri nama :
a. Na2CrO4
b. K2HPO4
c. HBr gas
d. HBr water
e. Li2CO3
f. K2Cr2O7
g. NH4NO2
h. PF3
i. PF5
j. P4O6
k. CdI2
l. SrSO4
m. Al(OH)3
n. Na2CO3. 10H2O
jawab :
a. Na2CrO4 = Natrium Kromat
b. K2HPO4 = Kalium Hidrogen Posfat
c. HBr gas = hydrogen bromida
d. HBr water = Larutan Asam Bromida
e. Li2CO3 = Litium Karbonat
f. K2Cr2O7 = Kalium dikromat
g. NH4NO2 = Amonium Nitrit
h. PF3 = Posforus Triflourida
i. PF5 = Posforus Triflourida
j. P4O6 = Tetraposforus Heksaoksida
k. CdI2= Kadmium Iodida
l. SrSO4= Stronsium (II) Sulfat
m. Al(OH)3 = Alumunium (III) Hidroksida
n. Na2CO3. 10H2O = sodium carbonate
3. Stokiometri
Silicon tetraklorida (SiCl4) dapat dibuat melalui pemanasan Si dalam gas klorin:
Si(s) +
2Cl2(g) --> SiCl4(l)
Dalam suatu reaksi, 0,507 mol SiCl4 dihasilkan. Berapakah mol gas klorin yang digunakan
dalam reaksi tersebut?
Jawab:
Diketahui
: mol Cl₂ = 0,507
mol
reaksi : Si (s) + 2Cl₂ (g) ⇒ SiCl₄ (l)
Ditanya
: mol Cl₂ ?
Jawab
:
Gunakan
perbandingan koefisien untuk menghitung mol :
mol
Cl₂ =
Koefisien Cl₂ /
Koefisien SiCl₄ × mol
SiCl₄
= 2/1 × 0,507 mol
= 1,014 mol
4. Reaksi kimia dalam air
Uraikan
bagaimana menyiapkan 1 L larutan HCL 0,646 M , dimulai dengan larutan HCL 2M
Jawab :
M₁ x V₁ = M₂ x V₂
2M x V₁ = 0,646 M x 1L
V₁ = 0,323 L = 323 mL
Untuk
membuat larutan HCl 0,646 M sebanyak 1 L, maka dibutuhkan 323 mL Larutan HCl 2M
dimasukkan kedalam labu ukur 1000mL (1L) kemudian ditambahkan air sampai batas.
5. Gas
Ubah 562 mmHg menjadi atm
Jawab:
1 atm = 760 mmHg
(562 mmHg/760 mmHg) x 1 atm
=0, 7394 atm
6. Termokimia
Secara industri, langkah pertama
untuk mendapatkan seng dari bijih seng sulfida adalah dengan pembakaran, yaitu
mengubah ZnS menjadi ZnO :
2 ZnS (s) + 302 (g) ----> 2
ZnO (s) + 2 SO2 (g) deltaH = -879
Hitunglah panas yang dibebaskan per gram ZnS yang dibakar
Jawab:
pada reaksi :
2 ZnS (s) + 302 (g) ----> 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g) deltaH =
-879
untuk reaksi diatas untuk 2 mol (lihat koefisiennya) ZnS memiliki deltaH = -879,
maka untuk 1 mol ZnS = 439,5
nah ditanyakan pergram ZnS, berarti per 1 gram ZnS berapa delta H-nya,
maka perlu kita ketahui 1 gram ZnS = .... mol
mol ZnS = 1/Mr = 1 / (65,4 + 32) = 1/ 97,4 = 0,01 mol
maka dellta H reaksi untuk 1 gram ZnS (0,01 mol ZnS) adalah
= 439,5 x 0,01
= 4,395
Tidak ada komentar:
Posting Komentar