latihan dan kuis

A. LATIHAN

1.  Mengapa CFC tidak terurai oleh radiasi UV troposfer?

Jawab :

CFC ini berasal dari mesin pendingin, gas aerosol, dan produk plastik.

Ketika CFC terkena sinar ultraviolet di atmosfer, senyawa itu terurai menjadi senyawa yang mengandung klorin.

Saat klorin bereaksi dengan molekul oksigen pada ozon, molekul ozon juga jadi terurai.

2. Jelaskan proses yang mengakibatkan pemanasan stratosfer.

Jawab :

pada lapisan stratosfer terdapat lapisan ozon dan berjarak sejauh 15-35 kiolometer di atas permukaan bumi. Dalam setiap 10 juta molekul udara, hanya ada tiga molekul ozon. Ozon ini berfungsi sebagai pelindung atau perisai bumi dari radiasi sinar ultraviolet Matahari. Penyebab menipisnya lapisan ozon salah satunya dari aktivitas manusia. Lapisan ozon bisa rusak karena senyawa kimia bernama chlorofluorocarbons (CFC). CFC adalah molekul yang mengandung karbon, klorin, dan fluorin. CFC berasal dari mesin pendingin, gas aerosol, dan produk plastik. Jika CFC terkena sinar ultraviolet, senyawa tersebut terurai menjadi senyawa yang mengandung klorin. Kemudian nanti akan terdapat lubang-lubang ozon.

3.  Apa efek letusan gunung berapi terhadap iklim?

Jawab :

terjadi perubahan iklim walaupun secara waktu tidak terus menerus terjadi. Namun dalam skala waktu tertentu terjadi perubahan. Hal ini seperti ketika gunung Krakatau meletus pada abad ke 18. Gas aerosol dan debu meluncur ke udara dengan volume yang sangat besar akhirnya menutupi atmosfer bumi. Atmosfer yang tertutup berdampak pada tertutupnya sinar matahari yang kemudian berdampak pada perubahan iklim di bawahnya.

4. Lapisan ionosfer memiliki peranan sangat penting, yaitu:

A. Penyerap utama radiasi ultraviolet

B. Memantulkan gelombang radio yang dipancarkan dan menahan sebagian radiasi matahari

C. Melepas molekul bebas keluar bumi

D. Memantulkan gelombang suara dan menyebarkan radiasi matahari

E. Meneruskan gelombang suara dan menahan radiasi matahari

Pastinya, saat belajar mengenai atmosfer, kamu sudah mengetahui peranan masing-masing lapisan atmosfer. Untuk soal di atas, kamu harus benar-benar mengetahui apa itu ionosfer dan lingkup peranannya di dalam lapisan atmosfer bumi.

Lapisan ionosfer itu memiliki tiga lapisan lainnya, yakni lapisan yang memantulkan gelombang panjang, gelombang menengah, dan gelombang pendek. Ketiga lapisan tersebut menjadi lapisan lalu lintasnya gelombang radio. Selain itu, ketiga lapisan itu menjadi lapisan pelindung radiasi matahari atau ultraviolet setelah Ozonsfer.

Oleh sebab itu, peranan ionosfer dalam lapisan atmosfer bumi ialah memantulkan gelombang radio yang dipancarkan dan kedua menahan sebagian radiasi matahari yang masuk ke bumi. Dengan demikian, jawaban yang tepat untuk soal tersebut ialah B.

b. kuis

chapter 13

1. Data percobaan dari reaksi : NH4+ (aq) + NO (aq) N2 (aq) + 2H2O (l)

   

    Tentukan rumus kecepatan reaksi berdasarkan percobaan diatas!

     Penyelesaian : 

      Gambar 2

   

   

    Maka :

    Rumus kecepatan reaksinya adalah = r = k[NO2-][NH4+]2

 

 

2. Dari reaksi : 2NO (g) + 2H2 (g) N2 (g) + 2H2O (g)  Diperoleh data sebagai berikut :

     Gambar3

    

    a. Tentukan Orde reaksi dari data di atas!

    b. Tentukan persamaan laju reaksi tersebut!

 

    Penyelesaian : 

    a. Gambar4

   

        Reaksi terhadap NO orde = 1

        Reaksi terhadap H2 orde = 1

        Orde reaksi = 1 + 1 = 2

 

    b. Menentukan pangkat reaksi NO, dengan laju reaksi untuk H2 tetap.

        Menentukan pangkat reaksi H2, laju reaksi untuk [NO] tetap

        Jadi persamaan laju reaksinya adalah :  V = k [NO] [H2]

chapter 14

1.     Tetapan kesetimbangan dari reaksi SnO2 + 2H2(g) ⇔ Sn(s) + 2H2O(l) adalah ….

a. Kc = [H2O]2/[H2]2

b. Kc = [Sn][H2O]2/[Sn][H2]2

c. Kc = [Sn]/[SnO2]

d. Kc = [2H2O]/[2H2]

e. Kc = [H2O]2/[SnO2] [H2]2

alasan :

misal aA + bB <-> cC + dD 

kc= (C)^c (D)^d / (A)^a (B)^b

karena pada tetapan keseimbangan hanya untuk zat gas dan aquas. maka jawabanya A

2. Proses ekuilibrium berikut telah dipelajari pada 230 ° C:

2NO(g)  +  O2(g)  ↔ 2NO2 (g)

Dalam satu percobaan, konsentrasi spesies yang bereaksi pada kesetimbangan ditemukan jadilah [NO] = 0,0542 M, [O2] = 0,127 M, dan [NO2] = 15,5 M. Hitung kesetimbangan konstan (Kc) dari reaksi pada suhu ini.

Strategi Konsentrasi yang diberikan adalah konsentrasi kesetimbangan. Mereka memiliki unit mol / L, sehingga kita dapat menghitung konstanta kesetimbangan (Kc) menggunakan hukum aksi massa [Persamaan (14.2)].

Solusi Konstanta kesetimbangan diberikan oleh

Mengganti konsentrasi, kami menemukannya

Periksa Perhatikan bahwa Kc diberikan tanpa unit. Juga, besarnya Kc adalah konsisten dengan konsentrasi produk tinggi (NO2) relatif terhadap konsentrasi reaktan (NO dan O2).

chapter 15

1. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .

a. 2 – log 4

b. 2 + log 4

c. 2 + log 2

d. 12 + log 4

e. 12

Pembahasan:

H2SO4 merupakan asam kuat, bervalensi 2

[H+] = Ma x Val

= 0,02 x 2 = 4 x 10-2

pH   = -log 4 X 10-2

= 2-log 4

Jawaban: A

2. Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw = 10-14)…….

a. 5 X 10-10

b. 5 X 10-18

c. 0,2 X 10-10

d. 0,2 X 10-8

e. 2 X 10-10

Pembahasan:

Dalam larutan dengan pelarut air, berlaku :

 

Jawaban: A

8. Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5 ,   nilai pH larutan tersebut adalah… . .

a. 11

b. 3

c. 9

d. 14

e. 6

chapter 16

1. Larutan CH3COOH 0,1 M terionisasi dengan derajat ionisasi α= 0,01 mempunyai pH sebesar…..

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

Penyelesaian :

 

Jawaban : C

2. Terdapat 100 mL larutan NH4OH 0,1 M, Kb NH4OH = 10-5. Maka konsentrasi ion OH– adalah…..

a. 10-3 M

b. 10-1 M

c. 10-2 M

d. 10-6 M

e. 10-5 M

Penyelesaian :

 

Jawaban : A

chapter 17

1. Sebuah mesin Carnot mengambil 2500 J panas dari reservoir pada 500 K, melakukan kerja, dan membuang sejumlah panas ke reservoir pada 325 K. Berapa banyak kerja yang dilakukan?

Penyelesaian:

·         Mencari panas yang terbuang

·         Menentukan banyak kerja yang dilakukan

Þ W = Q_H + Q_C

Þ W = 2500 J + (-1625 J)

Þ W = 875 J

2. Sebuah mesin pesawat mengambil 9200 J panas dan membuang 6000 J setiap siklus. a) Berapa kerja mekanik keluaran dari mesin setiap siklus? b) Berapa efisiensi termal dari mesin?

Penyelesaian:

a)      Menghitung kerja mekanik keluaran dari mesin setiap siklus

Þ W = Q_H + Q_C

Þ W = 9200 J + (-6000 J)

Þ W = 3200 J

b)      Menghitung efisiensi termal dari mesin

chapter 18

1. Bila diketahui potensial elektrode standar dari :

Pasangan sel volta yang akan menghasilkan potensial sel sebesar 0,86 V adalah …

a. ln|ln3+||3Ag+|3Ag

b. Mg|Mg2+||Mn2+|Mn

c. Mn|Mn2+||2Ag+|Ag

d. 2ln|2ln3+||3Mn2+|3Mn

e. 3Mn|3Mn2+||2ln3+|2ln

Jawaban : E

Pembahasan :

Dicari satu persatu potensial sel dari pilihan jawaban

(a) E°sel = E°katode – E°anode

            = +0,80 – (- 0,34 ) = 1,14 V

(b) E°sel = E°katode – E°anode

        = -1,20 – (-2,34) = 1,14 V

(c) E°sel = E°katode – E°anode

        = + 0,80 – (-1,20) = 2 V

(d) E°sel = E°katode – E°anode

            = – 1,20 – (- 0,34) = – 0,86 V

(e) E°sel = E°katode – E°anode

          = – 0,34 – (- 1,20) = 0,86 V

Jadi, jawaban yang benar adalah E

2. Diketahui :

Potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektrode Cd dengan Ag adalah …

a. 0,40 V    

b. 0,44 V    

c. 0,76 V

d. 0,80 V

e. 1,20 V

Jawaban : E

Pembahasan :

Logam yang memiliki E° lebih kecil selalu merupakan anode (mengalami oksidasi) berarti yang sebagai anode Cd dan sebagai katode Ag.

Notasi Selnya :

Cd|Cd2+||Ag+|Ag

E°sel = E°katode – E°anode

= + 0,80 – (-0,40)

= 1,20 V