soal dari kelompok dan kelompok lain

Soal dari tugas kelompok ( chapter 8)

1. Golongan dan periode dari unsur P dalam sistem periodik unsur adalah

a golongan IA, periode 3

b. golongan IVA, periode 3

C. golongan VA, periode 3

d. golongan IVA, periode 4

e. golongan VA, periode 4

Pembahasaan:

Konfigurasi elektron P: 2, 8, 5

Unsur P memiliki elektron valensi = 5,

maka terletak pada golongan VA Jumlah kulit = 3 maka terletak pada periode 3

Jadi, unsur 15P dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan VA, periode 3.

Jawaban : C

2. Unsur yang didalam sistem periodik terletak pada golongan IIIA periode 3 dan jumlah neutronnya 14, mempunyai nomor massa …

a 27

b. 28

C. 29

d. 30

e. 31

Pembahasan:

Golongan IIA periode 3 menghasilkan konfigurasi: 2, 8, 3.

Berdasarkan konfigurasi maka jumlah elektron dan jumlah protonnya adalah 13.

Nomor massa = jumlah proton + neutron = 13 + 14 = 27

Jawaban: A

3. Unsur yang bernomor atom 12 akan mempunyai sifat yang mirip dengan unsur

yang bernomor atom ...

a.10

b.17

C.19

d.20

e.24

Pembahasan:

Unsur dengan nomor atom 12 memiliki konfigurasi: 2, 8, 2. Unsur dengan nomor atom 20 memiliki

konfigurasi: 2, 8, 8, 2. Kedua unsur mempunyai elektron valensi sama maka keduanya juga mempunyai sifat yang mirip.

Jawaban: D

4. Dalam periode yang sama bila dibandingkan dengan unsur golongan alkali tanah, maka unsur golongan alkali mempunyai sifat-sifat

a kurang reaktif

b. energi ionisasinya lebih besar

C afinitas elektronnya lebih besar

d. keelektronegatifannya lebih besar

e. jari-jari atomnya lebih panjang

Pembahasan:

Dalam periode yang sama unsur golongan alkali (IA) mempunyai jari-jari atom lebih panjang dibanding golongan alkali tanah (ITA) karena muatan inti dan jumlah elektronnya makin berkurang sehingga makin lemah gaya tarik inti terhadap elektron terluar.

Jawaban: E

Dari tugas kelompok orang

chapter 1

1. Elektron valensi dari dari ₂₀Ca adalah..

a. 6

b. 5

C. 4

d. 3

e 2

Pembahasan:

₂₀Ca nomor atom 20, maka jumlah elektronnya juga 20

Konfigurasi elektron ₂₀Ca = 2, 8, 8, 2

Elektron valensi ₂₀Ca = 2

Jawaban: E

2. lon 20 Ca mempunyai proton, neutron dan elektron berturut-turut ...

A. 20, 20, 18

b. 20, 20, 20

c. 18, 20, 20

d. 20, 18, 20

e. 18, 18, 20

Pembahasan:

Pada ion positif terjadi pelepasan elektron.

Pada ion Ca 2 Terjadi pelepasan 2 elektron. Maka jumlah elektronnya = 20 - 2 = 18.

Untuk penentuan proton dan neutron sama dengan atom netral,

sehingga:

 Jumlah proton = nomor atom = 20

Jumlah neutron = nomor massa - jumlah proton = 40 - 20 = 20

Jadi, jumlah proton, neutron, dan elektron berturut-turut adalah 20, 20, dan 18.

Jawaban: A

chapter 2

1. Perhatikan pernyataan dibawah ini.

• Menggambarkan susunan atom-atom dalam suatu molekul
• Menggambarkan distribusi atau sebaran elektron valensi disekitar atom-atom dalam suatu molekul.
• Menggambarkan jenis ikatan yang terjadi antara atom-atom dalam suatu molekul
• Menunjukkan panjang ikatan yang terdapat dalam suatu molekul
• Menggambarkan bentuk molekul dalam ruang tiga dimensi

Fungsi dari struktur Lewis ditunjukkan oleh nomor………
1, 2, 3
1, 3, 4
2, 3, 4
2, 3 5
3, 4, 5

Pembahasan:
Struktur Lewis dapat menggambarkan 

• Susunan atom-atom dalam molekul.
• Distribusi elektron disekitar atom atom suatu molekul.
• Jenis ikatan yang terdapat di dalam molekul

Pernyataan 1 2 dan 3 merupakan fungsi dari struktur Lewis.

Struktur Lewis tidak dapat menunjukkan panjang ikatan yang terdapat dalam suatu molekul. Penentuan panjang ikatan harus melalui eksperimen.

Struktur Lewis juga tidak dapat menggambarkan bentuk molekul senyawa dalam ruang tiga dimensi karena struktur Lewis digambarkan dalam bidang datar.

Jawaban: A

2. Struktur Lewis yang tepat untuk atom bebas X dengan nomor atom 35 adalah………

Pembahasan:
Untuk membuat struktur Lewis suatu unsur, yang perlu kita tuliskan sebagai titik-titik (dot) disekitar atom adalah elektron valensinya, bukan seluruh elektron yang dimiliki oleh unsur tersebut.

Oleh karena itu, buat dahulu konfigurasi elektron dari unsur yang ingin digambarkan struktur lewisnya.

Konfigurasi elektron X (35) = 2 8 18 7

Elektron valensi adalah elektron pada kulit terakhir. Dari konfigurasi elektron diatas dapat kita ketahui bahwa elektron valensi unsur X adalah 7.

Jawaban: C

chapter 3

1. Huruf “l” pada persamaan reaksi kimia berarti ….

A. padat

B. cair

C. gas

D. larutan

E. lelehan

Jawaban: B. cair

Soal No. 4

2. Perhatikan persamaan reaksi kimia berikut.

Na₂S₂O_3(aq) + I_2(aq) → Na₂S₄O_6(aq) + NaI_(aq)

Agar persamaan reaksi kimia di atas setara, maka koefisien untuk Na₂S₂O₃ dan NaI adalah ….

A. 1 dan 2

B. 1 dan 1

C. 2 dan 1

D. 2 dan 2

E. 2 dan 3

Jawaban: D. 2 dan 2

chapter 4

1. Sebanyak 5 gram CaCO3 direaksikan dengan 100 mL HCl 0,5 M menurut reaksi berikut:

CaCO3 (s) + HCl (aq) -> CaCl2 (aq) + H2O (g) + CO2 (g) (reaksi belum setara)

Volume CO2 yang terbentuk jika diukur pada suhu kamar sebanyak ….

1. 0,2 L
2. 0,4 L
3. 0,6 L
4. 0,8 L
5. 1,0 L

 

Jawaban: C

Pembahasan:

Setarakan reaksi terlebih dahulu:

CaCO3 (s) + 2HCl (aq) -> CaCl2 (aq) + H2O (g) + CO2 (g)

Tentukan pereaksi pembatas.

Mol CaCO3 = 

Mol HCl = M x V = 0,5 M x 100 mL = 50 mmol = 0,05 mol

Sehingga, yang menjadi pereaksi pembatas adalah HCl. Pereaksi pembatas adalah zat yang memiliki paling kecil.

Persamaan reaksi:

                           CaCO3 (s) + 2HCl (aq) -> CaCl2 (aq) + H2O (g) + CO2 (g)

Mula – mula         0,05             0,05                    -                  -

Reaksi                 0,025           0,05                 0,025           0,025       0,025

Sisa                     0,025            -                      0,025           0,025       0,025

Ingat! Perbandingan mol = perbandingan koefisien.

Mol CO2 = 0,025 mol.

Pada keadaan suhu kamar atau RTP (Room temperature Preasure) berlaku:

2. Perhatikan reaksi berikut ini!

1. HF + H2O -> F- + H3O+
2. NH3+ H2O -> NH4+ + OH-
3. C6H5COOH + H2O -> C6H5COO- + H3O+
4. RNH2+ H2O -> RNH3 + OH-

Air merupakan salah satu zat yang bersifat amfoter, artinya dapat bertindak sebagai asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan air bertindak sebagai basa adalah ….

1. 1, 2, dan 3
2. 1 dan 3
3. 2 dan 4
4. 4 saja
5. 1, 2, 3, 4

 

Jawaban: B

Pembahasan:

Asam Basa Bronsetd-Lowry adalah pasangan asam basa yang hanya berbeda pada satu atom H saja. Asam memiliki atom H lebih banyak dibandingkan basa.

Pada reaksi (1) HF + H2O -> F- + H3O+

H2O berpasangan dengan H3O+, H2O memiliki atom H 1 lebih sedikit dibandingkan H3O+ sehingga H2O pada reaksi ini bertindak sebagai basa.

Pada reaksi (3) C6H5COOH + H2O -> C6H5COO- + H3O+

H2O berpasangan dengan H3O+, H2O memiliki atom H 1 lebih sedikit dibandingkan H3O+ sehingga H2O pada reaksi ini bertindak sebagai basa.

chapter 5

1. Gas ideal berada dalam ruang tertutup dengan volume V, tekanan P dan suhu T. Apabila volumenya mengalami perubahan menjadi 1/2 kali semula dan suhunya dinaikkan menjadi 4 kali semula, maka tekanan gas yang berada dalam sistem tersebut menjadi….

A. 8 P1

B. 2 P1

C. 1/2 P1

D. 1/4 P1

E. 1/8 P1

Pembahasan:

Jawaban : A

2. Suatu gas ideal mula-mula menempati ruang yang volumenya V pada suhu T dan tekanan P. Jika suhu gas menjadi 3/2 T dan tekanannya menjadi 2 P, maka volume gas menjadi ….

A. 3/4 V

B. 4/3 V

C. 3/2 V

D. 3 V

E. 4 V

Pembahasan:

Jawaban : A

chapter 6

1. Jika diketahui:

Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah….

a. -92 kJ     

b. -46 kJ    

c. +46 kJ

d. + 184 kJ

e. + 92 kJ

Pembahasan:

Dalam soal di atas dapat dilihat merupakan pembentukan reaksi. Pada dasarnya, perubahan entalpi penguraian standar merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan standar, maka nilainya pun akan berlawanan tandanya.

Tapi pada reaksinya NH3 memiliki 2 mol sehingga jika diminta 1 mol nya, 92 sehingga pada 1 mol NH3 menjadi +46

Jawaban : C

2. Jika diketahui ΔHc°C = -393,5 kJ mol‾¹ , berapa kalor yang terjadi pada pembakaran 1 kg arang, jika dianggap bahwa arang mengandung 48% karbon dan Ar C = 12?

a. 740 kJ

b. 470 kJ

c. 740 kJ

d. 470 kJ

e. 740 kJ

(Kimia untuk SMA/MA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, hal.66)

Pembahasan:

ΔHc°C = -393,5 kJ mol -1

massa C = 48/100 x 1000 gram

= 480 gram

Pada pembakaran 1 mol karbon dibebaskan kalor 393,5 kJ maka pada pembakaran  karbon dihasilkan kalor sebanyak:

 x 393,5 kJ/mol

= 15.740 kJ

Jawaban : A

chapter 7

1. Pokok teori atom thomson dititikberatkan pada . . . .
A. Atom terdiri dari elektron - elektron
B. Elektron sebagai penyusun utama atom
C. Atom sebagai bola masif yang hanya berisi elektron
D. Atom sebagai bola masif bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron sehingga keseluruhannya bersifat netral
E. proton dan elektron adalah bagian penyusun atom yang keduanya saling meniadakan.

Pembahasan :
Teori atom Thomson
Atom terdiri dar inti bermuatan positif dan elektron yang menyebar rata di permuakaan atom. Model atom thomson dikenal juga dengan model atom roti kismis.

Jawaban : D


2. Teori yang menjadi dasar munculnya teori atom modern adalah . . . .
A. spektrum atom hidrogen
B. tabung sinar katode
C. penghamburan sinar alfa
D. adanya sinar saluran
E. mekanika gelombang

Pembahasan :
Dasar munculnya teori atom modern adalah adanya teori mekanika gelombang yang dikemukakan oleh Heisenberg, Shcrodinger dan de Broglie.

Jawaban : E

chapter 9

1. Pilihlah diantara senyawa berikut yang memiliki kekuatan ikatan paling besar.

a. CO2

b. N2

c. HCl

d. Cl2

e. O2

jawaban b

Dalam pilihan jawaban tersebut kita dapat menuliskan struktur dengan ikatannya sebagai berikut.

O=C=O untuk CO2

NN untuk N2

H-Cl untuk HCl

Cl-Cl untuk Cl2

O=O untuk O2

Kita dapat melihat beberapa jenis ikatan yang berbeda. Ikatan terkuat adalah yang memiliki jumlah ikatan terbanyak dalam hal ini N2 memiliki ikatan rangkap tiga dimana itu merupakan ikatan yang paling banyak diantara yang lain. Hal itu membuat N2 memiliki ikatan lebih kuat diantara pilihan yang lain.

2. Manakah diantara senyawa berikut yang merupakan senyawa polar

a. CCl4

b. N2

c. CH4

d. CO2

e. H2O

jawaban e

Jenis ikatan kovalen dapat ditentukan berdasarkan perbedaan elektronegativitas antara atom yang berikut.

CCl4 memiliki perbedaan elektronegativitas 0.61

N2 tidak memiliki perbedaan elektronegativitas atau merupakan senyawa non polar

CH4 memiliki perbedaan elektronegativitas 0.35

CO2 memiliki perbedaan elektronegativitas 0.89

H2O memiliki perbedaan elektronegativitas 1.24

Berdasarkan nilai tersebut kita dapat mengetahui bahwa H2O memiliki perbedaan elektronegativitas paling besar sehingga H2O paling polar diantara senyawa yang lain.

chapter 10

1. Jika nomor atom B = 5 dan nomor atom Cl = 17. Orbital hibrida yang terjadi pada molekul BCl₃ adalah ….

A. sp

B. sp²

C. sp³

D. sp³d

E. sp³d²

Jawaban: B

2. Bentuk molekul bipiramida trigonal memiliki orbital hibrida ….

A. sp

B. sp²

C. sp³

D. sp³d

E. sp³d²

Jawaban: D

Penyelesaiannya:

Bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi dapat kita lihat dalam tabel bentuk molekul berikut.

Jenis Orbital	Orbital Hibrida	Bentuk Molekul	Contoh
s dan p	sp	Linear	BeCl2
s dan p	sp2	Segitiga planar	BF3
s dan p	sp3	Tetrahedral	CH4
s, p, dan d	sp3d	Bipiramida trigonal	PCl5
s, p, dan d	sp3d2	Oktahedral	SF6

chapter 11

1. Mana sajakah zat berikut yang hanya memiliki gaya dispersi sebagai gaya antarmolekul?

1. CH₄
2. HCl
3. NH₃
4. C₆H₁₃NH₂
5. NaCl
6. CH₃Cl
7. H₂S
8. Kr

Pembahasan
Gaya dispersi hanya dimiliki oleh molekul-molekul nonpolar dan atom golongan gas mulia.
Bila sudah terbiasa maka dengan cepat dapat ditentukan.

CH₄ 
C atom pusat (jumlahnya hanya 1 atom).
C mempunyai e-valensi 4
H atom luar dengan e-valensi 1
H merupakan atom monovalen (perlu 1 elektron lagi untuk stabil)
H berjumlah 4 atom → X₄
Jumlah EB = valensi atom pusat – (jumlah atom luar × elektron yang diperlukan per atom)
Jumlah EB = 4 – (4 × 1) = 4 – 4 = 0
PEB = 0 → E₀
CH₄ → sistem AX₄E₀→ AX₄E₀ → bentuk molekul tetrahedral → nonpolar

HCl → molekul polar, molekul diatomik tetapi beda nilai keelektronegatifannya sehingga akan terjadi pengkutuban atau dipol, elektron tertarik ke atom yang memiliki keelektronegatifan lebih besar. Cl lebih elektronegatif dibanding H.

NH₃→ Sama dengan AsH₃ bahasan soal nomor 1, sebab N segolongan dengan As. NH₃ bersifat polar.

C₆H₁₃NH₂→ molekul polar, seperti pada NH₃ memiliki 1 PEB pada N, berbentuk piramida segitiga, bentuk tidak simetri, C₆H₁₃ ini adalah pengganti 1 atom H pada NH₃ .

NaCl → senyawa ionik, jelas tidak bersifat nonpolar.

CH₃Cl → bentuk molekulnya seperti CH₄, 1 atom H diganti atom Cl. Karena Cl memiliki keelektronegatifan berbeda dengan H maka sifat molekulnya polar.

H₂S →
S atom pusat (jumlahnya hanya 1 atom).
S mempunyai e-valensi 6
H atom luar dengan e-valensi 1
H merupakan atom monovalen (perlu 1 elektron lagi untuk stabil)
H berjumlah 2 atom → X₂
Jumlah EB = valensi atom pusat – (jumlah atom luar × elektron yang diperlukan per atom)
Jumlah EB = 6 – (2 × 1) = 6 – 2 = 4
PEB = jumlah EB/2 = 4/2 = 2 → E₂
H₂S → sistem AX₂E₂→ bentuk molekul bengkok → polar

Kr → atom golongan gas mulia → nonpolar.

Kesimpulan, dari pilihan molekul yang tersedia yang bersifat nonpolar adalah CH₄ dan Kr. Jadi yang memiliki gaya dispersi adalah CH₄ dan Kr.

---

2. Ketika NaCl larut dalam air, menghasilkan Na⁺ dan Cl^– sebagai larutan. Gaya tarik menarik yang terjadi antara Na⁺ dan air disebut interaksi.....

1. dipol-dipol
2. ion-ion
3. ikatan hidrogen
4. ion-dipol
5. gaya dispersi.

Pembahasan 
Dengan menyimak tabel berikut maka dengan jelas dapat ditentukan. Jawaban yang tepat D. Ion-dipol.

---

chapter 12

1. Larutan fruktosa dengan konsentrasi 1,476 M mempunyai massa jenis 1,2 g/ml. Berapa kemolala larutan adalah …. (Mr fruktosa = 180)

a. 1,75 mol/kg

b. 1,87 mol/kg

c. 1,77 mol/kg

d. 1,85 mol/kg

e. 1,90 mol/kg

Jawaban : C

Pembahasan

Basis perhitungan 1 L larutan fruktosa

Kemolalan laerutan fruktosa, m = n fruktosa / w air x 1.000

Diketahui, dalam 1 L larutan

– mol fruktosa, n Fruktosa = 1,476 mol

– menghitung massa air, w air = w larutan –w froktosa

Massa larutan      

=          ρ x V

=         1,1 g/Ml x 1000 ml

=          1100 g

Massa fruktosa     =      n fruktosa x Mm

=          1,476 mol x 180 g/mol

=          265,6 g

Diperoleh w air = w larutan – w fruktosa = 1100 g – 265,6 g = 834,4 g

Jadi, kemolalan larutan fruktosa

 

2. Fraksi mol larutan methanol CH3OH dalam air adalah 0,50. Kosentrasi methanol dalam arutanini dinyataan dalam persen berat methanol adalah …. Ar C = 12, O = 16, H =1

a. 64 %

b. 54%

c. 63%

d. 62%

e. 60%

Jawaban : A

Pembahasan :